PREGUNTAS:
1.- Definiciones de estado o número de oxidación y valencia.
2.- Diferencias entre los dos conceptos.
3.- Principales valencias de los elementos metales y no metales.
4.- Principales estados de oxidación de metales y no metales.
5.- ¿Qué es una función química?
6.- Principales funciones químicas inorgánicas
7.- ¿Cuáles son las principales nomenclaturas que se usan para nombrar
Desarrollo
1.-El estado de oxidación o número de oxidación se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual nos da a conocer el número de electrones que el átomo ha recibido o dado. (1)
El estado de oxidación es una aproximación conceptual, útil por ejemplo cuando se producen procesos de oxidación y reducción (procesos rédox). (2)
En resumen: El número de oxidación (n.o) se define como la carga eléctrica formal (puede que no sea real) que se asigna a un átomo en un compuesto.
Se llama valencia química a la capacidad de combinación de un elemento químico determinado con respecto a otros elementos, cuando forman entre sí diferentes compuestos. (3)
Se define como valencia de un átomo el número que indica la cantidad de electrones que un átomo está compartiendo, cediendo o cogiendo en un enlace covalente o iónico que mantiene con otro u otros átomos. (4)
En resumen: La valencia es el número de electrones que posee un átomo en su último nivel de energía..
.- Diferencias entre los dos conceptos anteriores:
La principal diferencia es que la valencia es tan solo el número de electrones que posee un átomo en su último nivel de enregía que puede dar o recibir, mientras que el estadado de oxidación es el número de electrones que da o recibe un átomo.
3.- Los principales metales y sus valencias:
Elemento Signo Valencia
Litio………………Li……………………...1
Sodio……………Na…..………………… 1
Magnesio…….….Mg…………………….. 2
Aluminio…………Al……………………….3
Potasio…………...K………...……………. 1
Calcio……………Ca………………………2
Manganeso………Mn……….……………..2
Hierro……………Fe………………........... 2
Cobre……………Co…………………….. 1
Zinc………………Zn…………………….. 2
Itrio………………Y………………………2
Tecnecio…………Tc…………………….. 1
Plata………….…Ag…...………………… 1
Estaño……......….Sn…………………….. 4
Cesio………….....Cs……..…………….… 1
Platino……………Pt………………........... 1
Oro……………....Au…………………...... 1
Mercurio………….Hg....…………………. 2
Plomo…………….Pb………………....….. 4
Radio……………..Ra…………………..... 2
Hassium…………..Hs……………….….... 2
Los principales no metales y sus valencias:
Elemento
Símbolo
Valencia
Boro
B
3
Carbono
Ca
4
Silicio
Si
4
Nitrógeno
N
5
Fósforo
P
5
Arsénico
As
5
Oxigeno
O
6
Azufre
S
6
Selenio
Se
6
Telurio
Te
6
Flúor
F
7
Cloro
Cl
7
Bromo
Br
7
Yodo
I
7
Astato
At
7
4.- Los metales:
Principales estados de oxidación de los metales:
Elemento
Símbolo
Estado de Oxidación
Litio
Li
+1
Sodio
Na
+1
Potasio
K
+1
Rubidio
Rb
+1
Cesio
Cs
+1
Francio
Fr
+1
Plata
Ag
+1
Berilio
Be
+2
Magnesio
Mg
+2
Calcio
Ca
+2
Estroncio
Sr
+2
Bario
Ba
+2
Radio
Ra
+2
Zinc
Zn
+2
Aluminio
Al
+3
Galio
Ga
+3
Cobre
Cu
+1+2
Mercurio
Hg
+1+2
Oro
Au
+1+3
Fierro
Fe
+2+3
Cobalto
Co
+2+3
Niquel
Ni
+2+3
Platino
Pt
+2+4
Plomo
Pb
+2+4
Estaño
Sn
+2+4
Los no metales:
Principales estados de oxidación de los no metales:
Elemento
Símbolo
Estado de Oxidación
Boro
B
-3+3
Azufre
S
-2+2+4+6
Selenio
Se
-2+2+4+6
Telurio
Te
-2+2+4+6
Carbono
C
-4+2+4
Silicio
Si
-4+2+4
Nitrogeno
N
-3+3+5
Fosforo
P
-3+3+5
Arsenio
As
-3+3+5
Fluor
F
-1+1+3+5+7
Cloro
Cl
-1+1+3+5+7
Bromo
Br
-1+1+3+5+7
Yodo
I
-1+1+3+5+7
Función quimica
Una función química es un conjunto de compuestos que tienen propiedades muy parecidas en virtud a que sus moléculas contienen uno o más átomos iguales.
Representación convencional de los elementos que forman un compuesto o molécula. En la fórmula química se indican los elementos presentes en cada molécula y como subíndice junto a cada uno el número de átomos de ese elemento presentes.
.-Principales funciones inorgánicas
Oxidaos: Básicos y Ácidos
Hidruros: Metálicos y No metálicos
Hidróxidos.
Ácidos: Oxácidos y Halógenos.
Sales: Oxisales y Haloideas.
Principales nomenclaturas que se usan para nombrarlos compuestos químicos:
Hay tres tipos: La Tradicional, la Stock y la Sistemática o IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
La tendencia actual es utilizar la nomenclatura Sistemática.
1.1 Nomenclatura sistemática
Se utilizan prefijos numerales griegos hasta diez, y de diez en adelante la I.U.P.A.C. permite el uso de números: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea o nona, deca, endeca o undeca u 11, dodeca o 12, trideca o 13, etc. Están permitidos también hemi, para la relación 2/1, y sesqui para la relación 2/3.
1.2 Nomenclatura de Stock
Se coloca la valencia o número de oxidación en números romanos, entre paréntesis, a continuación del nombre del elemento. Cuando sea necesario, se utiliza el número cero. Si el número de oxidación es invariable no es necesario indicarlo.
Ejemplos:
Cloruro de hierro (III), óxido de cobre (I), ácido dioxoclórico (III), hidróxido de plomo (IV).
1.3 Nomenclatura tradicional
Es el sistema más antiguo y consiste en designar el estado de mayor número de oxidación por la terminación ico y el de menor número de oxidación mediante la terminación oso. Cuando el número de oxidación es invariable puede emplearse la terminación ico. La I.U.P.A.C. ha desaconsejado su uso pues es confuso cuando el elemento presenta más de dos estados de oxidación, no es aplicable a los compuestos de coordinación y exige recordar todos los números de oxidación. Por tradición sigue usándose, pero es conveniente abandonarla.
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